در این جلسه سوالات جزوه فصل ۳ شیمی دهم از سوالات ۲۴ تا ۳۷ حل و بررسی شد (مربوط به مباحث ppm، درصد جرمی و مولار)
وبلاگ شخصی محمد احمدی
به نام آنکه جان را فکرت آموخت
با سلام ؛
در این وبنوشت می توانید با فعالیت های اینجانب محمد احمدی در زمینه های علمی و آموزشی آشنا شوید.
نظرات مفید و کاربردی شما عزیزان قطعا در پیشبرد هرچه بهتر فعالیت این وبنوشت موثر خواهد بود.
با تشکر.
طبقه بندی موضوعی
-
مهندسی پلیمر
(۶) -
تدریس
(۱۸) -
متفرقه
(۲) -
فیلم های آموزشی پایه یازدهم
(۱۶) -
فیلم های آموزشی پایه دهم
(۲۹) -
روزگار کرونایی - پایه دهم
(۷) -
روزگار کرونایی - پایه یازدهم
(۴) -
شیمی دوازدهم 1402
(۶) -
شیمی یازدهم 1402
(۳) -
شیمی دهم 1402
(۳)
بایگانی
- آذر ۱۴۰۱ (۱)
- آبان ۱۴۰۱ (۱)
- مهر ۱۴۰۱ (۸)
- مرداد ۱۴۰۱ (۲)
- تیر ۱۴۰۱ (۱)
- مرداد ۱۳۹۹ (۱)
- خرداد ۱۳۹۹ (۲)
- ارديبهشت ۱۳۹۹ (۹)
- فروردين ۱۳۹۹ (۱)
- اسفند ۱۳۹۸ (۱)
- بهمن ۱۳۹۸ (۲)
- دی ۱۳۹۸ (۳)
- مهر ۱۳۹۸ (۱)
- خرداد ۱۳۹۸ (۱)
- ارديبهشت ۱۳۹۸ (۴)
- فروردين ۱۳۹۸ (۲)
- اسفند ۱۳۹۷ (۷)
- بهمن ۱۳۹۷ (۳)
- دی ۱۳۹۷ (۱)
- آذر ۱۳۹۷ (۵)
- آبان ۱۳۹۷ (۷)
- مهر ۱۳۹۷ (۸)
- ارديبهشت ۱۳۹۷ (۱)
- اسفند ۱۳۹۶ (۱)
- دی ۱۳۹۶ (۱)
- آذر ۱۳۹۶ (۳)
- آبان ۱۳۹۶ (۳)
- اسفند ۱۳۹۵ (۲)
- بهمن ۱۳۹۵ (۳)
- خرداد ۱۳۹۴ (۱)
- اسفند ۱۳۹۳ (۳)
- مهر ۱۳۹۳ (۲)
- خرداد ۱۳۹۳ (۱)
- ارديبهشت ۱۳۹۳ (۱)
پیوندهای روزانه
آخرین مطالب
در این جلسه در مورد واکنش پلیمری شدن صحبت شد و نمونه هایی از پلیمرها مورد بررسی قرار گرفتند.
در این جلسه روش رسم ساختار لوویس یون های چند اتمی تدریس شد.
در این جلسه با مشارکت دانش آموزان عزیز تمرین های مباحث همراهان ناپیدای آب و یون های چند اتمی حل شد.
مباحث تدریس شده در این ویدئو:
مروری بر مبحث همراهان ناپیدای آب
تدریس مبحث یون های چند اتمی (نام گذاری و فرمول نویسی ترکیب های یونی)
رفع اشکال سوالات انتخابی دانش آموزان: دانلود
خلاصه نویسی مباحث واکنش سوختن و رفتار اکسیدهای فلزی و نافلزی: دانلود
(ابتدا صفحات مربوطه از کتاب درسی و سپس خلاصه را مطالعه کنید.)
تعیین تعداد الکترون های پیوندی و ناپیوندی یک مولکول به روش تستی:
۱- ابتدا تعداد جفت الکترون های ذاتی (جفت الکترون هایی که در ساختار الکترون نقطه ای یک عنصر مشاهده می شود) هر یک از اتم ها را می نویسیم و با هم جمع می کنیم. عدد به دست آمده تعداد جفت الکترون های ناپیوندی مولکول را نشان می دهد. (این عدد را x می نامیم.)
۲- سپس تعداد کل الکترون های ظرفیتی مولکول را می شماریم. طبیعتا تقسیم بر دو می کنیم تا تعداد جفت الکترون های ظرفیتی به دست آید. (این عدد را y می نامیم).
۳- حاصل y-x برابر با تعداد جفت الکترون های پیوندی است. (در واقع تعداد جفت الکترون های ظرفیتی مولکول منهای تعداد جفت الکترون های ناپیوندی)
راهنمایی برای به دست آوردن تعداد جفت الکترون های ذاتی هر اتم:
عناصر گروه ۱۴ : صفر جفت (مثلا کربن)
عناصر گروه ۱۵: یک جفت (مثلا نیتروژن)
عناصر گروه ۱۶: دو جفت (مثلا اکسیژن)
عناصر گروه ۱۷: سه جفت (مثلا فلوئور)
هیدروژن هم که طبیعتا جفت الکترون ندارد.